溫度,濃度和壓強(qiáng)是影響化學(xué)平衡的重要因素嗎(溫度,濃度和壓強(qiáng)是影響化學(xué)平衡的重要因素對(duì)嗎)

大家好，今天我們來(lái)學(xué)習(xí)一下影響化學(xué)平衡的因素。

我們先來(lái)看第一個(gè)問(wèn)題。這樣的反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行并達(dá)到平衡后，我們應(yīng)該采取什么正確的措施來(lái)提高一氧化氮的速率和轉(zhuǎn)化率呢？

眾所周知，選項(xiàng)a會(huì)影響溫度、濃度、壓力、催化劑表面積等，因此添加催化劑可以加快反應(yīng)速率。但催化劑的因素并不能改變平衡，因此方案a可以加快反應(yīng)速度，但反應(yīng)卻相反，導(dǎo)致一氧化氮轉(zhuǎn)化率降低。

當(dāng)在選項(xiàng)b中添加催化劑時(shí)，平衡仍然沒(méi)有移動(dòng)。當(dāng)我們看這個(gè)方程時(shí)，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)它是氣體體積收縮的反應(yīng)，所以在增加壓力的同時(shí)，速度可以加快，平衡就會(huì)向前移動(dòng)，所以選項(xiàng)b是正確的。

選項(xiàng)c是加熱，這是典型的放熱過(guò)程。雖然升溫速度加快，但反應(yīng)會(huì)向相反的方向進(jìn)行，因?yàn)樯郎氐钠胶庀蛭鼰岱磻?yīng)的方向進(jìn)行，導(dǎo)致一氧化氮的轉(zhuǎn)化率下降，進(jìn)入的氮?dú)庠黾?。隨著產(chǎn)物的增加，產(chǎn)物的濃度增加，但平衡仍向相反方向移動(dòng)，這將導(dǎo)致一氧化氮的轉(zhuǎn)化率下降。故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

選項(xiàng)d，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。降低溫度可以減慢速率并提高一氧化氮向前的轉(zhuǎn)化率。加壓還可以加快反應(yīng)速度，平衡向前運(yùn)動(dòng)則提高了NO的轉(zhuǎn)化率。大的。我們觀察abcd的四個(gè)選項(xiàng)，必須同時(shí)滿足提出的兩個(gè)條件。例如，選項(xiàng)d中的冷卻雖然可以使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高一氧化氮的轉(zhuǎn)化率，但不能提高反應(yīng)的速率，因此也是錯(cuò)誤的選項(xiàng)。

第二個(gè)問(wèn)題是，當(dāng)固體過(guò)氧化鈣放入密閉的真空容器中時(shí)，會(huì)發(fā)生這樣的反應(yīng)并達(dá)到平衡。溫度保持不變，容器的體積減少到原來(lái)體積的一半。以下哪項(xiàng)陳述是正確的？

從這個(gè)方程我們可以看出，這是一個(gè)氣體體積增加的反應(yīng)。影響化學(xué)平衡的唯一因素是壓力。如果我們想增加壓力，我們也可以減少體積，所以減少容器的體積。當(dāng)受壓時(shí)，會(huì)導(dǎo)致平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)，因此選項(xiàng)a是不正確的。

對(duì)于選項(xiàng)b，從方程中我們可以看出，我們可以正確地寫(xiě)出它的平衡常數(shù)表達(dá)式。由于k值與溫度有關(guān)，平衡后無(wú)論氧濃度增加多少，它都不會(huì)改變。由此可見(jiàn)，b選項(xiàng)正確。

選項(xiàng)c仍然使用選項(xiàng)a可知平衡后氧化鈣的量保持不變。我們知道，平衡后，它向相反的方向運(yùn)動(dòng)，消耗氧化鈣，所以它的量會(huì)減少，而過(guò)氧化鈣的量會(huì)增加。

問(wèn)題3：下列哪些事實(shí)不能用平衡運(yùn)動(dòng)原理來(lái)解釋?zhuān)?/p>

A。在氨合成工業(yè)中，選擇高壓條件來(lái)提高氨的收率。合成氨是生成氮?dú)夂蜌錃馍砂钡姆磻?yīng)方程式。在加壓過(guò)程中，平衡會(huì)向前移動(dòng)，導(dǎo)致氨的收率增加。因此，可以用下地原理來(lái)解釋。

選項(xiàng)b中的反應(yīng)是生成三氧化硫的過(guò)程。它利用二氧化硫和氧氣在高溫條件下作用于催化劑。添加過(guò)量的空氣，即增加氧氣的濃度，可以使平衡向前移動(dòng)，產(chǎn)生更多的三氧化硫，因此也可以用勒夏特列原理來(lái)解釋。

方案c采用的原理是二氧化碳和四氧化二氮的平衡體系，分別浸泡在冷水和熱水中。由于正反應(yīng)是放熱過(guò)程，升溫平衡會(huì)前移，體系顏色會(huì)發(fā)生變化。因此，也可以用Geshatriel原理來(lái)解釋。

只有選項(xiàng)4d是錯(cuò)誤的，因?yàn)樵谶@個(gè)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中，采用的原理是氫氣和碘反應(yīng)生成碘化氫。這是一個(gè)左右氣體系數(shù)相等的反應(yīng)，因此加壓或體積減小不能用平衡運(yùn)動(dòng)原理來(lái)解釋。

第四題是計(jì)算題，涉及速度。讓我們回顧一下前面提到的三階段方程。大家都記得，三階段方程需要三個(gè)不同的步驟：?jiǎn)?dòng)、轉(zhuǎn)變和平衡。

使用的單位一般是物質(zhì)的數(shù)量濃度單位，即摩爾每升。所以這里我們首先要把物質(zhì)a和b的量換算成它們的濃度，這樣才能正確表達(dá)三階段方程。提醒一下，中間轉(zhuǎn)化量和各物質(zhì)的速率與方程的系數(shù)成正比，這樣我們就可以表達(dá)b的速率，所以選項(xiàng)a是正確的。

選項(xiàng)b在平衡后充滿不相關(guān)的氣體。由于abc和abc的濃度不變，因此速率不會(huì)改變。選項(xiàng)b是錯(cuò)誤的。對(duì)于選項(xiàng)c為三秒時(shí)產(chǎn)生c的物質(zhì)濃度，我們可以從剛才的三階段方程得到答案。選項(xiàng)d平衡后，正向和反向反應(yīng)速率相等，因此用a的速率來(lái)表示V正向和V反向都相等。

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