中考化學(xué)技巧性計(jì)算題(中考化學(xué)計(jì)算專題)

1.圖像計(jì)算題

例1小王同學(xué)想測(cè)定某Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取合金粉末13g，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：

(1)反應(yīng)生成的氫氣總質(zhì)量為____g。

(2)計(jì)算合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析(1)由圖可知，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.1g.(2)設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為x.

鋅+2H2SO4

鋅SO4+H2

652

0.1克

解：x=3.25g

合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

答案：(1)0.1(2)75%

二、表格型計(jì)算題

例2重質(zhì)碳酸鈣粉體產(chǎn)業(yè)為我市一大支柱產(chǎn)業(yè)，產(chǎn)品遠(yuǎn)銷全國(guó)各地.某化學(xué)興趣小組對(duì)粉體中碳酸鈣含量進(jìn)行了探究，小組成員從一包粉體產(chǎn)品中取出樣品5.10g放入燒杯中，并逐滴加入相同濃度的稀鹽酸(假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不參與鹽酸反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量與加入稀鹽酸的總質(zhì)量關(guān)系見下表.

(1)碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為____。

(2)表中m=____。

（2）B同學(xué)對(duì)A同學(xué)的方案提出質(zhì)疑：他認(rèn)為稱量加熱后殘?jiān)馁|(zhì)量，利用加熱前后的質(zhì)量差進(jìn)行計(jì)算，也可以達(dá)到A同學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的。你同意B同學(xué)的觀點(diǎn)嗎？給出理由：____。

解析(1)由反應(yīng)的化學(xué)方程式

那么2KClO3~2KCl~2AgCl，即KClO3~KCl~AgCl，它們的質(zhì)量關(guān)系為122.5:74.5:143.5。設(shè)參與反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x。

KClO3KClAgCl

122.5143.5

x5.74克

解：x=4.9g

由于KClO3為4.9g6g，因此未完全分解。

(2)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣。稱量加熱后殘?jiān)馁|(zhì)量，加熱前后的質(zhì)量差即為產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量。根據(jù)反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量，可以根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出參與反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而判斷是否完全分解。

答：(1)KClO3~KCl~AgCl的質(zhì)量比為122.5:74.5:143.5KClO3未完全分解(2)同意根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合物加熱前后的質(zhì)量差為產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量，通過計(jì)算計(jì)算出分解情況。氯酸鉀的質(zhì)量也決定了氯酸鉀是否完全分解；實(shí)驗(yàn)過程簡(jiǎn)單，易于操作。