如何計(jì)算相對原子質(zhì)量公式(如何計(jì)算相對原子質(zhì)量-)

相對原子質(zhì)量的概念是基于碳原子（原子核中有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，即C-12）質(zhì)量的1/12（約1.667e27kg）。其他原子的質(zhì)量與其自身質(zhì)量的比值就是該原子的相對原子質(zhì)量。今天我們將學(xué)習(xí)如何計(jì)算相對原子質(zhì)量。

1、相對原子質(zhì)量的計(jì)算公式

由“原子的質(zhì)量主要集中在原子核”我們可以得到計(jì)算相對原子質(zhì)量的推導(dǎo)公式：

相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/碳原子的質(zhì)量（1/12）

=核質(zhì)量+核電子質(zhì)量/[(1/12]mC

核質(zhì)量/(1/12)mC

=質(zhì)子質(zhì)量+中子質(zhì)量/(1/12)mC

=[質(zhì)子數(shù)*1個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量+中子數(shù)*1個(gè)中子的質(zhì)量]/(1/12)mC

=[質(zhì)子數(shù)*(1/12)mc+中子數(shù)*(1/12)mC]/(1/12)mC

=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

2、為什么要用碳-12作為原子計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)？

國際上之所以用碳12代替碳14，是因?yàn)橐蕴?2原子為標(biāo)準(zhǔn)時(shí)，其他原子的相對原子質(zhì)量接近整數(shù)，便于記憶和使用）。那么每份的質(zhì)量為：1.993x10(-26)/12=1.661x10(-27)kg。然后將其他原子的實(shí)際質(zhì)量與這個(gè)數(shù)字進(jìn)行比較。所得值稱為該原子的相對原子質(zhì)量。

例如，氧原子的相對原子質(zhì)量計(jì)算為：2.657x10(-26)/1.661x10(-27)=16(大約)，即氧原子的相對原子質(zhì)量約為16，并且我們在計(jì)算中使用16。這要容易得多。

3、相對原子質(zhì)量的計(jì)算例題

下列說法正確的是（）

A.鹽溶液和蔗糖溶液都可以導(dǎo)電。

B、氧原子的相對原子質(zhì)量為16g

C、一瓶合格的生理鹽水（氯化鈉注射液）密封一段時(shí)間后會(huì)變渾濁。

D、若碳12原子的質(zhì)量為akg，鐵原子的質(zhì)量為bkg，則鐵的相對原子質(zhì)量為12b/a

試題分析：根據(jù)溶質(zhì)是否為電解質(zhì)來分析溶液是否導(dǎo)電；根據(jù)相對原子質(zhì)量單位為1分析B；根據(jù)溶液的穩(wěn)定性分析C；基于相對原子質(zhì)量的概念分析D。

試題分析：

A.一般來說，導(dǎo)電溶液的液體中必須含有離子。氯化鈉是一種電解質(zhì)。水溶液中有鈉離子和氯離子，所以鹽水溶液會(huì)導(dǎo)電。蔗糖不是電解質(zhì)，因此蔗糖溶液不能導(dǎo)電。因此該選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是1。原子的相對原子質(zhì)量是16，所以選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.生理鹽水（氯化鈉注射液）是溶液。當(dāng)溶液溫度不變、溶劑用量不變時(shí)，溶質(zhì)與溶劑長時(shí)間不分離（透明），故選擇錯(cuò)誤；

D.如果碳12原子的質(zhì)量為akg，鐵原子的質(zhì)量為bkg，則鐵的相對原子質(zhì)量為

答案：D

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