高中化學物質的量濃度知識點(高中化學物質的量濃度計算公式)

1.復習要點

1.物質數(shù)量濃度的概念及相關計算；

2.溶解度的概念及相關計算；

3物質濃度、質量分數(shù)與溶解度之間的換算；

4.配制一定量和濃度的物質溶液的方法和技巧。

5、高考熱點是物質濃度的概念及其計算，以及一定物質濃度溶液的配制方法。

2.注意力難集中

1.物質的量和濃度。

濃度是指在一定溫度和壓力下一定量溶液中所含溶質的量。常見的濃度包括溶液中溶質的質量分數(shù)、溶液中溶質的體積分數(shù)、物質的量濃度。物質的量濃度是以單位體積溶液中所含溶質B的量來表示溶液組成的物理量。符號用cB表示。(2)表達式：CB單位常用mol/L或mol/m3。注：單位體積是溶液的體積，而不是溶劑的體積。溶質必須用物質的量來表示。計算公式為概念中的單位體積一般指1升，溶質B指溶液中的溶質，可以指單質，也可以指化合物，如c(Cl2)=0.1mol/L，c(氯化鈉)=2.5mol/L；也可以指離子或其他特定組合，如c(Fe2+)=0.5mol/L、c(SO42-)=0.01mol/L等。二、溶液的稀釋與混合(1)溶液的稀釋定律

稀釋前后溶質的質量保持不變：mB=m濃濃=m稀釋稀釋%

物質被溶質稀釋前后的量保持不變：CB=c濃V濃=c稀V稀

(2)當溶液被稀釋或混合時，溶液的總體積不一定是混合體積的總和。如果給出了混合溶液的密度，則應根據質量和密度求出體積。3物質濃度與溶質質量分數(shù)%的換算（為溶液的密度）

4、某種物質一定量和一定濃度的溶液的配制

(1)儀器：容量瓶。容量瓶有多種規(guī)格，一般有100mL、250mL、500mL、1000mL等。(2)步驟：

計算：計算所需固溶質的質量或液態(tài)溶質的體積。用托盤天平稱量固體溶質或用量筒測量液體體積。

溶解：將溶質加入小燒杯中，加適量水溶解。移液洗滌：將溶解冷卻的溶液轉移至容量瓶中，用玻璃棒吸干。然后洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液倒入容量瓶中。設定體積：將蒸餾水緩慢倒入容量瓶中，直至容量瓶液面接近刻度線1cm-2cm。用橡膠頭滴管滴加蒸餾水，直至溶液凹面液面與刻度線正好相切，并蓋住刻度線。反復翻轉并搖勻。最后將體積濃度夢第1頁6/9/21瓶中的溶液轉移至試劑瓶中備用。