高三化學總復習資料(初三化學總復習)
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6、高中化學總復習，氧化和還原，你了解多少？
7.高中化學總復習。我對氧平衡問題不熟悉。當我看到它時，我很害怕。讓我們來看看。
8.高中化學綜述、鈉及其化合物的性質(zhì)
9.高中化學、鋁及其化合物的總復習。這個元素比較復雜并且有其自身的問題。
10.高中化學總復習，鐵及其化合物，絕對最重要的元素
一、碳及其化合物
1.碳元素
1）類型：
金剛石、石墨、C60、炭黑，稱為同素異形體2)、化學性質(zhì)
與氧氣反應、與金屬氧化物反應、與氧化性酸反應3)、用途
金剛石：切削工具、裝飾品。
石墨：電極、潤滑劑、鉛筆芯。
2.碳氧化物
1）、一氧化碳
無色無味的有毒氣體，俗稱“煤氣”。人們吸入后會引起煤氣中毒。易燃、可還原，能與金屬氧化物（CuO、Fe2O3）發(fā)生反應：
2）、二氧化碳
一種無色、無味、可溶于水的氣體，固體二氧化碳稱為干冰?？膳cH2O、金屬氧化物和堿發(fā)生反應：
二、硅及其化合物
1.硅元件
1）、結(jié)構(gòu)及物理性能
一種灰黑色固體，以氧化物形式存在于地殼中。其含量僅次于氧而居第二位。它具有高熔點、沸點和高硬度。導電性能介于導體和絕緣體之間，常用作半導體材料、太陽能電池板、芯片等。
2）、化學性質(zhì)
硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下只能與F2、氫氟酸、強堿溶液發(fā)生反應；在加熱條件下，能與O2、Cl2等少數(shù)非金屬元素化合。
3)、工業(yè)制備
2.硅的重要化合物
1）、二氧化硅
2）、硅酸
3）、硅酸鹽
(1)Na2SiO3
Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃。
A。玻璃塞不能用于含有：Na2SiO3溶液的試劑瓶。b.變質(zhì)：Na2SiO3水溶液在空氣中易變質(zhì)。反應的離子方程式為Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3(2)硅酸鹽的氧化物表示
長石（KAlSi3O8）可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2。三、無機非金屬材料
1.材料分類
2、傳統(tǒng)無機非金屬材料
3.新型無機非金屬材料
如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、光導纖維等。主要特性：能承受高溫、高強度；具有電學、光學特性；具有生物功能。四、知識總結(jié)
1、去除雜質(zhì)
(1)CO與CO2混合并通過裝有NaOH溶液的氣體洗滌瓶。(2)CO2與CO混合并通過填充有熱CuO的硬玻璃管。(3)CO2與SO2和HCl混合，并通過含有飽和NaHCO3溶液的氣體洗滌器。2.自然界中的二氧化碳循環(huán)
(1)CO2的主要來源是大量含碳燃料的燃燒。
（2）自然界消耗CO2的主要反應：
溶于河水和海水：光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為O2。巖石風化：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)23，碳酸酸鹽與正鹽的比較
(1)水中溶解度
含K+、Na+、NH4+的正鹽易溶于水，其他一般不溶于水；酸式鹽均溶于水。一般而言，在相同溫度下，難溶性正鹽的溶解度小于其酸式鹽的溶解度
例如溶解度為：Ca(HCO3)2CaCO3；可溶性正鹽的溶解度大于其酸式鹽的溶解度。
如溶解度：Na2CO3NaHCO3。(2)熱穩(wěn)定性
一般來說，熱穩(wěn)定性順序為：鄰鹽酸碳酸
如穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3H2CO3?？扇苄允雏}和不溶性食鹽
例如CaCO3在高溫下會分解，而K2CO3則不易分解。五、碳、硅及其化合物的“反?，F(xiàn)象”
1、一般情況下，非金屬元素的熔點、沸點低，硬度也低，但硅、金剛石的熔點、沸點高，硬度也高。其中，金剛石是自然界中天然存在的最堅硬的物質(zhì)。
2、一般情況下，非金屬元素都是絕緣體，但硅是半導體，石墨是電的良導體。
3.一般情況下，較強的氧化劑+較強的還原劑=較弱的氧化劑+較弱的還原劑，但碳可以還原比它更具還原性的物質(zhì)：
4、非金屬元素與堿的反應中，非金屬元素一般既充當氧化劑又充當還原劑，不產(chǎn)生H2。
例：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，當Si與強堿性溶液反應時，Si僅起還原劑作用，生成H2：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。5.正常情況下，(較活潑)金屬+(非氧化性)酸=鹽+H2，非金屬單質(zhì)無此性質(zhì)。而硅不但能與氫氟酸反應，且有H2生成：
Si+4HF=SiF4+2H2。6.正常情況下，堿性氧化物+酸=鹽+水，SiO2是酸性氧化物，卻能與氫氟酸反應：
SiO2+4HF=SiF4+2H2O（SiF4不是鹽）。7、一般情況下，無機酸可溶于水，但H2SiO3（或H4SiO4）很難溶于水。
8.正常情況下，較強酸+較弱酸的鹽=較弱酸+較強酸的鹽(溶液中的反應)。因為H2CO3的酸性強于H2SiO3,所以水玻璃在空氣中易變質(zhì)：
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3但在高溫下，也會發(fā)生Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2的反應。
（CO2離開反應體系，反應向右進行）。
9、一般情況下，只有非?；顫姷慕饘伲∟a、K等）才能取代水中的H，但C也可以取代H2O（g）中的H：
10、一般非金屬氧化物與水反應生成相應的酸。
例：CO2+H2O=H2CO3但SiO2不溶于水，不與水發(fā)生反應。
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6、高中化學總復習，氧化和還原，你了解多少？
7.高中化學總復習。我對氧平衡問題不熟悉。當我看到它時，我很害怕。讓我們來看看。
8.高中化學綜述、鈉及其化合物的性質(zhì)
9.高中化學、鋁及其化合物的總復習。這個元素比較復雜并且有其自身的問題。
10.高中化學總復習，鐵及其化合物，絕對最重要的元素
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